原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 08:08:54
原电池中,负极锌和硫酸铜分开,是如何反应的?
是因为锌的还原性强于铜.原电池的原理是氧化还原反应.
Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu
只不过反应Zn的氧化和铜被还原分别在正负极在进行.
下面是大学学的:
原电池的本质:
氧化还原反应.比如正极:Fe-2e=Fe2+ 负极:Cu2+ +2e=Cu
总的来讲,必须正极的电极电势要大于负极的(上面的Fe2+/Fe的电极电势大于Cu2+/Cu的),电子才从正极流向负极,构成原电池.这就像水从高处流向低处一样.
那么电极电势的本质是什么呢?
是指当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(,双电层的厚度虽然很小,但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势,并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.
Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu
只不过反应Zn的氧化和铜被还原分别在正负极在进行.
下面是大学学的:
原电池的本质:
氧化还原反应.比如正极:Fe-2e=Fe2+ 负极:Cu2+ +2e=Cu
总的来讲,必须正极的电极电势要大于负极的(上面的Fe2+/Fe的电极电势大于Cu2+/Cu的),电子才从正极流向负极,构成原电池.这就像水从高处流向低处一样.
那么电极电势的本质是什么呢?
是指当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.在一定浓度的溶液中达到平衡后,在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(,双电层的厚度虽然很小,但却在金属和溶液之间产生了电势差.通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势,并以此描述电极得失电子能力的相对强弱.
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