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0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液中加入少量的CH3COONa固体,则c(CH3COO

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 23:19:17
0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液中加入少量的CH3COONa固体,则c(CH3COO-)/c(Na+)怎么变
混合溶液时醋酸钠溶液啊,加入醋酸钠固体水解平衡左移么?那比值减小啊应该.
0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液中加入少量的CH3COONa固体,则c(CH3COO
比值增大
解析：
反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O
0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后,两种物质恰好完全反应,混合后溶液为醋酸钠溶液但由于醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-要发生水解,水解的化学方程式为：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
加入醋酸钠固体增加了CH3COO-浓度,水解平衡右移,
但c(CH3COO-)与c(Na+)都增大,比值不易直接得出
分析该问题时应换个角度分析：
加入醋酸钠固体实际上就是增大加入醋酸钠溶液的浓度,浓度增大水解程度减小（越稀越水解）
c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大
向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-（醋酸根离子）浓 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/ 0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围 有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3 把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是 把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)＞C(Na 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等 25°时将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数（用含c的代数式） 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系