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常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/15 02:01:27
常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
则稀释后溶液中OH-浓度为多少mol/L?麻烦老师写出细节理由.
常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
【1】盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?
答: 因为PH=2.0, 所以 POH = 14- PH = 14 - 2.0 = 12.0 故：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L)
【2】若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
答 ：[H+] = 0.01 即稀释倍数 = 10 所以：
其浓度 ：[H+] = 0.01/ 10 = 0.001 (mol/L) PH = 3.0
：[OH-] = 1.0X10^-11 (mol/L) POH =11.0
再问： 老师我对这一类的题不大懂，对这里 ：所以 POH = 14- PH = 14 - 2.0 = 12.0 这里的POH是表示什么？14是怎样得来的？后面的：：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L) 是有公式的吗？是什么公式？麻烦你了，谢谢。
再答： 【1】 POH 表示对 OH- 离子的浓度取 负对数； 【2】14的来源：水的离子积 Kw = 1x10^-14 ,所以 p Kw = -p 1x10^-14 = 14 【3】 因为 Kw = [H+][OH-] ，所以[OH-] = Kw / [H+] = 1.0X10^-12 (mol/L)
常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?（Ka=1.8*10- 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少? 常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序