灵鹊做题网熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 10:02:45
熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗?
解释是对的,即判断离子键的强弱,但是必须加上一个前提,结构相似.
所以这个顺序,经常在高中习题出现,可以姑且这么解释.
但是其中,MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些,就是因为它们的晶体结构并不一样,所以不能简单这么比较.
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl,熔沸点逐渐降低.
再问： 那么MgO、NaCl、CsCl三者的所带电荷怎么比较判断呢？
再答： 这三个物质因为晶体结构相似，所以就可以使用上面的规律解释了。 Mg2+、O2-的电荷较高，而Na+、Cl-、Cs+的电荷较低 另外，Mg2+半径较小，Na+较大，Cs+更大 O2-的半径也小于Cl- 所以MgO中的作用最强，熔沸点最高，NaCl其次，CsCl较低。
所以这个顺序,经常在高中习题出现,可以姑且这么解释.
但是其中,MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些,就是因为它们的晶体结构并不一样,所以不能简单这么比较.
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl,熔沸点逐渐降低.
再问： 那么MgO、NaCl、CsCl三者的所带电荷怎么比较判断呢？
再答： 这三个物质因为晶体结构相似，所以就可以使用上面的规律解释了。 Mg2+、O2-的电荷较高，而Na+、Cl-、Cs+的电荷较低 另外，Mg2+半径较小，Na+较大，Cs+更大 O2-的半径也小于Cl- 所以MgO中的作用最强，熔沸点最高，NaCl其次，CsCl较低。
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