高中化学计算之原子守恒

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 01:08:19

高中化学计算之原子守恒
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%.
去1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,将中和后的溶液蒸干,所得固体的质量为多少?
我很菜……希望说的清楚点,

根据原子守恒计算简单的多.
所含物质和盐酸反应生成的产物都是KCl,过量的盐酸和KOH反应也生成KCl,最后溶液的溶质就是KCl,其中KCl中的钾元素来自于原固体中的KOH、K2CO3、和后来加入的KOH,KCl中的氯元素只来自于盐酸,所以只要根据氯元素的原子个数守恒就可以计算出来了.
HCl————KCl
1 1
2*0.025 X,X=0.05mol,质量为0.05*74.5=?自己算

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