2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 21:30:57

2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3
氢气的质量比为2:3则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8

Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如果酸都过量,按铁计算生成的H2 一样多
铁都过量,按酸来计H2量为1:2
与已知不符
显然同浓度的盐酸H+量小不足,硫酸过量
盐酸不足按盐酸计算第一条方程式按盐酸来酸,第二天按铁来酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 0.1
铁与盐酸生成0.1molH2
根据生成H2之比是2:3 ,这样与硫酸生成H2是0.15mol,铁不足按Fe计算
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
0.15 0.15
铁的质量=0.15x56=8.4g
再问：请问不是还有加入盐酸的么一共8.4*2呀
再答：那就说分别向盐酸和硫酸加入8.4克铁。
再问：真不好意思这几天没上网答案是8.4 0. 0 可是我觉得是8.4*2
再答：如果是8.4x2=16.8克铁为0.3mol铁生成气体0.3mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1 1
0.3 0.3

Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成 0.1mol的

与题意不符哈
再问： 0 0没有呀是算出来往硫酸里加入8.4 题目是分别加入等质量的铁粉那就是分别加8.4=8.4*2
再答：分别加入等质量的铁粉，那就答分别加入8.4g的铁粉。