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t℃温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/01 03:04:04
t℃温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：
①原溶液中溶质的物质的量浓度为______；
②若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N（Na+）/N（H2O）=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是______（保留3位有效数字）．
③如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2多少摩？水多少克？生成标准状况下的O2多少升？
t℃温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：
①令原溶液的质量为mg，则：mg×20%=（m-150）g×40%，解得m=300，故原溶液中NaOH质量=300g×20%=60g，其物质的量=
60g
40g/mol=1.5mol，故c（NaOH）=
1.5mol
0.25L=6.00mol/L，
故答案为：6.00mol/L；
②100g水的物质的量=
100g
18g/mol=
50
9mol，故n（Na+）=
50
9mol×
2
5=
20
9mol，故氢氧化钠的质量=
20
9mol×40g/mol=88.9g，故该温度下NaOH的溶解度为88.9g，
故答案为：88.9；
③n（NaOH）=1.5mol，
 2   Na2O2+2  H2O=4  NaOH+O2↑
 2mol       36g    4mol      22.4L
n（Na2O2） m（H2O）反 1.50mol     V（O2）
n（Na2O2）=
2mol×1.5mol
4mol=0.75mol，
m（H2O）反=
36g×1.5mol
4mol=13.5g，
V（O2）=
22.4L×1.5mol
4mol=8.4L，
m（H2O）aq=300g×80.0%=240g，m（H2O）=m（H2O）反+m（H2O）aq=253.5g，
答：理论上用去Na2O2为0.75mol，水253.5g，生成标准状况下的O2为8.4L．
化学计算题：现在有某温度下硝酸钾溶液一份,若将该溶液蒸发掉40g水,再恢复到原来的温度,溶液恰 化学-现在有某温度下的硝酸钾溶液一份,若将该溶液蒸发掉40g水,在恢复到原来温度,恰好到达饱和. 某温度下22%硝酸钠溶液150ml,加入100克水稀释后浓度变为14%,求原150毫升溶液中的物质的量浓度 现有某温度下的硝酸钾溶液一份,若将该溶液蒸发掉40g水,再恢复到原来温度,溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入12g固 某温度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度． 把250mL一定质量的10%的NaOH溶液加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为___ 现有25％的A物质的溶液400g,加热蒸发掉100g水后,冷却到原来的温度,有20g 的A析出,求该温度下A物质的溶解度 t℃时,将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得. 一定温度下,像饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述不合理的是 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　） 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 某温度下质量分数为24%的Mgso4溶液100mL,加100g 水稀释后质量分数变为12%,求原溶液的物质的量浓度