氧化还原反应怎样拆分成两个半反应,说点技巧啊 比如3NO2+H20=2H++2NO3-+NO怎样拆,说你思考的步骤.谢谢
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 03:18:05
氧化还原反应怎样拆分成两个半反应,说点技巧啊 比如3NO2+H20=2H++2NO3-+NO怎样拆,说你思考的步骤.谢谢
这样的题目我不知道怎样思考啊,有时候不但写被氧化和还原的原子,有时还加上H+,水那些的,这类题该怎样做
这样的题目我不知道怎样思考啊,有时候不但写被氧化和还原的原子,有时还加上H+,水那些的,这类题该怎样做
这种情况在原电池里会出现(拆成负极反应和正极反应),我把基本方法说一下:
先写负极(氧化部分)反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极(氧化部分)反应式.
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极(氧化部分)反应式就得到了正极(还原部分)反应式.
例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
再看你的例子:3NO2+H20=2H++2NO3-+NO
先分析还原剂为NO2,它失1个电子生成NO3-,氧就靠水提供(非碱性溶液),氧化半反应为:
2NO2+2H2O-2e-= 4H++2NO3-
再减出还原半反应:NO2+2H++2e-=H2O+NO
当然燃料电池有点特殊,要知道再追问我吧.
先写负极(氧化部分)反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极(氧化部分)反应式.
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极(氧化部分)反应式就得到了正极(还原部分)反应式.
例如:以KOH为电解质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
再看你的例子:3NO2+H20=2H++2NO3-+NO
先分析还原剂为NO2,它失1个电子生成NO3-,氧就靠水提供(非碱性溶液),氧化半反应为:
2NO2+2H2O-2e-= 4H++2NO3-
再减出还原半反应:NO2+2H++2e-=H2O+NO
当然燃料电池有点特殊,要知道再追问我吧.
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