由以下两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是哪一种物质?理由是什么?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:58:42

由以下两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是哪一种物质?理由是什么?
实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个方案：
方案一：铁---氢气---铜
方案二：氧化铜---硫酸铜---铜

CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ; Fe + H2SO4=FeSO4+H2
1mol 1mol 1mol 1mol
所以,等量的硫酸,消耗的氧化铜、铁的摩尔数相同,但质量不同!
M(CuO)=79.5 M(Fe)=56 因为 m=n x M 所以等量的硫酸消耗的氧化铜的质量比较多.
再问：不懂耶~
再答：（1）方案一是用铁和酸反应制取氢气，再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加热=Cu+H2O；方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料，所以比方案一要优越．（3）方案一中由于所用的氢气要过量，所以要消耗的铁和稀硫酸比方案二多，根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．故答案为：（1）方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO=加热=Cu+H2O；方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二，不需加热，操作方便安全，且节省原料．（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．

关于制取铜.在实验室中,以氧化铜,铁钉,稀硫酸为原料制取铜,设计了以下两个实验方案：（I）将铁钉加入稀硫酸中,再把生成的以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式．等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气.反应不再发生时,最先用完的一种物质是硫在氢气、水、硫酸三种物质的分子中,相同的是氢原子还是氢元素? 硫酸镁,盐酸,氯化铜分别和另三种物质反应,可以生成哪一种相同的物质? 在实验室中,以氧化铜、铁钉、稀硫酸为原料制取铜,设计了以下两个实验方案：相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是? 相同质量的下列物质,分别与足量的稀硫酸反应,生成硫酸镁质量多的是 A 镁带 B 氧化镁 C 氢氧化镁 D 碳酸镁相同质量的铁锌镁铝,分别投入相同质量,质量分数的稀硫酸中,溶液质量最小的是相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量相同的一组是下列物质在氧气中燃烧,生成相同质量的氧化物,需要氧气最多的是相对分子质量是40由三由三种元素组成的是什么物质