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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 17:41:36
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.
则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL.
为什么是100mol呢
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.
大于
反应方程式是 Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
其中两个硫酸参与反应,只有一个被还原.因此,被还原的硫酸为0.9mol,则参与反应的硫酸为1.8mol.
铜是过量的,而只有浓硫酸能进行上述反应,当反应进行一段时间后,硫酸浓度变稀,反应就无法进行了.因此,原来的浓硫酸溶液中硫酸的量肯定大于1.8mol,所以体积大于0.1L,也就是100mL
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml 在一定体积的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,若使剩余的铜片继续溶解,可以向其中加入硝酸盐. 在一定体积的18摩尔每升的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9摩尔,求浓硫酸的实际体积 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为 50毫升的18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸为大神们帮帮忙 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）? （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　） 向50毫升18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是? 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的