A为醋酸PH=a,B为氨水PH=b,两溶液等体积混合 反应后c(oh-)>c(h+) a+b?14
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 12:29:38
A为醋酸PH=a,B为氨水PH=b,两溶液等体积混合 反应后c(oh-)>c(h+) a+b?14
填写> ; < ; =
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a+b>14
原因:两者都是弱电介质,但是两者的电离常数几乎相等,c(oh-)>c(h+)证明溶液呈碱性,a+b大于14
再问: 是不是类比两者都是强电解质
再答: 没错。。完全可以这么比较的
再问: 如果是一强一弱呢
再答: 这个问题需要双重考虑
如果强酸弱碱型,那么等体积混合后,a+b和14的关系是不确定的,试想,弱碱电离弱,未电离的弱碱很多,
如果是强碱弱酸型,那么等体积混合后,一定要a+b>14,
原因:两者都是弱电介质,但是两者的电离常数几乎相等,c(oh-)>c(h+)证明溶液呈碱性,a+b大于14
再问: 是不是类比两者都是强电解质
再答: 没错。。完全可以这么比较的
再问: 如果是一强一弱呢
再答: 这个问题需要双重考虑
如果强酸弱碱型,那么等体积混合后,a+b和14的关系是不确定的,试想,弱碱电离弱,未电离的弱碱很多,
如果是强碱弱酸型,那么等体积混合后,一定要a+b>14,
强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13,等体积混合.求所得溶液中c(H+)/c(OH-).
强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)
若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D
常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是
将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50
常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电
现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
常温时,将PH=1的盐酸和0.1mol/l的氨水等体积混合后,所的溶液ph A.=7 B.无法确定 C.>7 D.
A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=?
已知某温度下,Kw=10的负13次方,A为强酸溶液,PH=a,B为强碱PH=b,若a+b=13,等体积混合后PH值?