作业帮 > 化学 > 作业

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.

来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 01:36:42
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+
1
2
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)①已知:
①H2(g)+
1
2O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
②C(s)+
1
2O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
据盖斯定律:②-①得  C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
书写 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式时,C为固体,不列入,则K=
c(CO)×c(H2)
c(H2O),
故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1 ;K=
c(CO)×c(H2)
c(H2O);
②在题给的四种物质中,CaCl2和NaHSO3不能与SO2反应,Ca(OH)2 和Na2CO3 可以反应,故答案为:ac;
(2)①从c(CO2)的变化趋势可见,开始时变小是没达到平衡,反应向正向进行,拐点是平衡点,其后,随温度的升高c(CO2)增大,说明平衡向逆向移动,故△H<0,故答案为:<;
②拐点是平衡点,切△H<0,T3后,随温度的升高平衡向逆向移动,c(CO2)增大,
故答案为:T4~T5反应达平衡,正反应为放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解);
(3)①NO3-还原为N2且溶液的碱性明显增强,说明H2反应后生成了OH-.依据电荷守恒NO3-与OH-的化学计量数应相同;因为生成N2,NO3-的化学计量数一定是2或2的倍数,且2molNO3-反应转移10mol电子,据得失电子守恒,需H25mol 可得:2NO3-+5H2→N2+2OH-
根据原子守恒,还应生成4mol4H2O,
故答案为:2 NO3-+5H2

 催化剂 
.
 N2+2OH-+4H2O;
②图上可见,在与B相连的电极上NO3-生成了N2,发生还原反应,是阴极,可见A为阳极;
在阴极上NO3-生成了N2,阳极上只能是OH-反应生成O2,可见有H+在阳极参与反应,2molNO3-反应10mol电子生成1molN2,2 NO3-+10e-→N2,12molH+恰好结合O生成
H2O,并且也符合电荷守恒,
故答案为:A;2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O.