高一化学,等解析在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 08:12:40

高一化学,等解析
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克?在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(SO3作为气体解).将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985克,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数.

设则能生产出浓度为百分之40的硝酸质量为X
根据氮原子守恒得到如下关系式：
N2--------------2HNO3
28 126
200Kg*85% X*40%
28:126=200Kg*85%:X*40%
X=1912.5Kg
解:设生成SO3的体积为X
2SO2+O2=2SO3 △V
2 1 2 2+1-2=1
X 0.5X X 500ml-450ml
X=100ml
100mlSO3的物质的量=0.1L/22.4L/mol=1/224mol
SO3的质量=1/224mol*80g/mol=0.357g
反应SO2的质量=1/224mol*64g/mol=0.286g
反应O2的质量=0.357g-0.286g=0.071g
与氢氧化钠溶液反应SO2的质量=0.985g-0.357g=0.628g
与氢氧化钠溶液反应SO2的体积=0.628g/64g/mol*22.4L=0.220L=220ml
剩余氧气的体积=450ml-100ml-220ml=130ml=0.13L
剩余氧气的质量=0.130L/22.4/mol*32g/mol=0.186g
原混合气体中二氧化硫的质量=0.628g+0.286g=0.914g
原混合气体的质量=0.985g+0.186g=1.171g
原混合气体中二氧化硫的质量分数=0.914g/1.171g*100%=78.05%

在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸. 在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氮,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25％氢气和氮气在一定条件下合成氨气,写出文字方程式和化学式加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为? 氢气和氮气在什么条件下能反应生成氨气 Amol氮气和Bmol氢气混合,在一定条件下反应达到平衡,生成Cmol氨气,则氨气在平衡 2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25% 将同温同压下对氢气的相对密度为4.25的氮气和氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下反应生成氨气... 关于氨气的判断正误：A氮气和氢气在点燃和光照条件下可合成氨B氨是共价化合物,硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氨,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反