求几道典型的高一化学题并附讲解

求几道典型的高一化学题并附讲解

一, 常温下,往H 2 O 2 溶液中滴加少量FeSO 4 溶液,可发生如下两个反应： 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ＝2Fe 3+ +2H 2 O 2Fe 3+ +H 2 O 2 ＝2Fe 2+ +O 2 ↑+2H + 下列说法正确的是 A．H 2 O 2 的氧化性比Fe 3+ 强,其还原性比Fe 2+ 弱 B．在H 2 O 2 分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C．在H 2 O 2 分解过程中, Fe 2+ 和Fe 3+ 的总量保持不变 D．H 2 O 2 生产过程要严格避免混入Fe 2+ 【答案】CD 【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H 2 O 2 的氧化性>Fe 3+ 的氧化性, H 2 O 2 的还原性>Fe 2+ 的还原性,A错；2H 2 O 2 ＝2H 2 O+O 2 ↑,分解过程中,Fe 2+ 作催化剂,溶液pH值不变,B错,H 2 O 2 分解Fe 3+ 或Fe 2+ 作催化剂,所以总量不变.因为Fe 2+ 可导致H 2 O 2 分解,所以H 2 O 2 生产过程要避免混入Fe 2+ ,D正确. 【教学分析】氧化还原强弱比较与H 2 O 2 二元酸的性质分析、催化剂的概念与作用.某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl － 、Br － 、I － .为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊. ③加CCl 4 ,滴加少量氯水,振荡后,CCl 4 层未变色. ④加BaCl 2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解. ⑤加HNO 3 酸化后,再加过量的AgNO 3 ,溶液中析出白色沉淀. (1) 分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验①___________________________________________________________________. 实验②___________________________________________________________________. 实验③___________________________________________________________________. 实验④___________________________________________________________________. 实验⑤___________________________________________________________________. (2) 上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________________________________________________________. 答案：(1) ①CO和SO可能存在,因为它们水解呈碱性. ②CO肯定存在,因为产生的气体是CO 2 ；SO不存在,因为没有刺激性气味的气体产生. ③Br － 、I － 不存在,因为没有溴和碘的颜色出现. ④SO存在,因为BaSO 4 不溶于盐酸. ⑤Cl － 存在,因与Ag ＋ 形成白色沉淀. (2) NO.