某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 01:34:24

某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11
问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?
（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?
（3）铁离子和镁离子有无分离可能?

用极值法：
（1）Fe3＋开始沉淀的pH值为：分析沉淀的那一瞬间,浓度还未减少的时刻
[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 =C(Fe3+)*C(OH-)^3 =0.1*C(OH-)^3
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为x
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
[KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 =C(Mg2+)*C(OH-)^2 =0.1*C(OH-)^2
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为y
某温度未知,所以无法知道水的离子积常数Kw啊,怎么计算?我把计算原理全部写出来,你自己看怎么办吧.
比较x和y大小,什么沉淀也不生成时的最大PH应该小于更小的那个.
（2）在化学上离子浓度小于10^-5mol/l视为沉淀完全.
[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 =C(Fe3+)*C(OH-)^3 =10^-5*C(OH-)^3
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为a
Fe(OH)3完全沉淀时的PH为a
（3）可能.如果我没记错的话,应该是氢氧化镁开始沉淀时的PH比Fe(OH)3完全沉淀时的PH更大.
方法：将溶液PH值调节至Fe(OH)3完全沉淀时的PH及以上,同时不能超过Mg(OH)2开始沉淀时的PH值
即：调节溶液PH值≥a,＜y.

已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al 一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 一条化学计算题如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+ 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++ 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10