灵鹊做题网盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 14:56:02
盐类水解 三大守恒
盐类水解的三大守恒问题 晕死了~
举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
盐类水解的三大守恒问题 晕死了~
举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的
Na2S=2Na^++S^2-
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒（物料守恒）：（钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在：S^2-、HS^-、H2S中）
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注：每个硫离子带两个单位的负电荷,所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2.
质子守恒（水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等）
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注：每个硫化氢分子结合两个氢离子,所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒（物料守恒）：C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注：1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离,所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子,而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等,因此减去碳酸根离子的浓度.
2、H2S是酸不是盐.
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
原子守恒（物料守恒）：（钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在：S^2-、HS^-、H2S中）
C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)
注：每个硫离子带两个单位的负电荷,所以硫离子的物质的量浓度前加计量数2.
质子守恒（水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等）
C(OH^-)=C(HS^-)+2C(H2S)+C(H^+)
注：每个硫化氢分子结合两个氢离子,所以在硫化氢的浓度前加上计量数2
NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-﹤=﹥CO3^2-+H^+
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原子守恒（物料守恒）：C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)
电荷守恒：
C(Na^+)+C(H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)
质子守恒:
C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)
注：1、溶液中的氢离子包括碳酸氢根离子的电离,所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子,而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等,因此减去碳酸根离子的浓度.
2、H2S是酸不是盐.