计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH.

pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　） 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 常温下,0.01mol/L的盐酸与PH=11的KOH溶液混合后,PH=9,求混合前盐酸和氢氧化钾溶液的体积比. 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 有0.1mol/L的HBr和0.02mol/L的KOH溶液,两者以1:2的体积比混和,试求混合溶液的pH值. 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（ ）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 关于PH值的计算的题在20ML 0.1812MOL/L的盐酸溶液中 加入22ML 0.2031 MOL/L 的 氢氧化钾