若液氨自偶电离：NH3 + NH3 可逆 NH4+ + NH2- 中,c(NH2-) = 10-28mol/L,则有可能

与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离,2NH3=可逆符号=NH4++NH2-,据此在以下叙述中错误的是( ) 化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 氨水中是否存在 NH3.H2O=可逆=NH2- + H3O+ 已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L, 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式 已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-性质相似，现有下列反应：①2Na+2NH3（l） 氨水中是否存在NH3.H2O=可逆=NH2- + H3O+我要确切的回答!看见问题临时上网搜的不要! NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立