硫酸、硝酸物质的量浓度的求算

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:25:57

7、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10毫升，加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32克沉淀；滤液跟4摩每升氢氧化钠溶液反应，消耗35毫升时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

解题思路：硫酸和硝酸混合液，加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡发生复分解反应得到硫酸钡沉淀和盐酸，硝酸不反应。则沉淀为硫酸钡沉淀。滤液为硝酸和盐酸的混合溶液，加入氢氧化钠溶液，发生中和反应。
解题过程：
假设混合液中硫酸的物质的量为a；硝酸的物质的量为b
假设硫酸与氯化钡反应，得到盐酸的物质的量为c
根据题意硫酸钡的物质的量为：9.32g/233g/mol=0.04mol
消耗氢氧化钠的物质的量为：（35/1000）L*4mol/L=0.14mol
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
1 1 2
a 0.04mol c
a=0.04mol
c=0.08mol
盐酸和硝酸均与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
则可求硝酸的物质的量b=0.14mol-0.08mol=0.06mol
故
硫酸的物质的量浓度为：0.04mol/(10/1000)L=4mol/L
硝酸的物质的量浓度为：0.06mol/(10/1000)L=6mol/L
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最终答案：略

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