实验室用24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合制氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 13:53:54

实验室用24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合制氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为
24.02g,试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应的氯酸钾的质量.
第一问：氧气的质量为什么可以用24.5g－22.02g来计算?（我们并不知道氯酸钾是否完全反应）,而且若用此方法计算氧气,把氧气为0.48g带入第二问中的方程中,氯酸钾的质量为1.225,若把剩余固体质量24.02g带入第二问的方程中,氯酸钾的质量约等于39g,这是什么原因?

此题的解答你需要明确两个问题：
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的量质量总和等于反应生成的各物质的质量部总和；
2、根据化学方程式进行计算时应是纯净物,而不是混合物.
分析：你的第一疑问是正确的：“加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为24.02g”,无法确定氯酸钾是否完全反应,所以不能直接用氯酸钾求解氧气,此时需要根据质量守恒定律求出生成氧气的质量,然后通过氧气的质量,再求出反应的氯酸钾的质量,就知道氯酸钾是否完全反应.
求氯酸钾的质量不能用剩余固体质量24.02g来求,剩余固体是混合物.剩余固体中含有未反应的二氧化锰、生成的氯化钾,也可能向你上面疑问的未反应的氯酸钾.
具体过程如下：
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=24.5g+0.5g-24.02g=0.98g
(2)设反应的氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 0.98g
245:96=X:0.98g
X=2.5g

某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g 用6g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气加热到不再产生氧气时将剩余固体冷却后称量,质量为5.04g.. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量0.1g 当收集到需要的氧气后停止加热冷却后称量剩余固体物质质量为4.0 用4.9克氯酸钾和0.5克的二氧化锰的混合物制取氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体4.44克现有15.8克高锰酸钾在实验室加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却后称量剩余固体为15g,请计算:剩余固体中都有实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气.加热到不再产生氧气时,将剩余固体冷却后称量,质量为3.04g,则原混合物取氯酸钾和二氧化锰的混合物12g制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,10g含有什么? 将氯酸钾和二氧化锰共15g混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为10. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共16G,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2G 氯酸钾加二氧化锰24.5g氯酸钾与5g二氧化锰混合加热,待完全反应后,冷却称量剩余固体物质为19.9g,则生成氧气多少克 12.5g氯酸钾和3.5g二氧化锰混合加热,待完全反应后,冷却称量剩余固体物质为10.7g,