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0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 03:08:36
0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（　　）
A. 甲，乙均为无色无味的气体
B. a的最大值为0.02
C. b的最小值为0.01
D. a+b的最小值为0.04
0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，
KMnO4固体，加热一段时间后，收集到甲气体为氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到乙气体为氯气，氧气是无色无味气体，而氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；
根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.02×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.05-a，
当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4

  △  
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 K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.02mol×
1
2=0.01mol，即a最大值=0.01，生成氯气最少，故b最小值=0.05-0.01-0.01=0.03，故a+b≥0.05-0.01=0.04，
故上述分析可知，ABC错误，D正确，
故选D．
0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气 加热0.04mol的KMnO4固体,收集到amol的单质气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后残留固体中加入过量侬H 现将一定量的高锰酸钾固体加热 完全分解后生成A mol O2 然后在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应 含 将kmno4和kclo3的固体混合物加热得到气体a、在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热,得到一种单质气体b、则a是 2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是 KMnO4和KClO3的混合物加热,待反应完全后,向参与固体中加入浓盐酸丙加热, 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后,排出的气体物质冷却后,残留固体物质是（ ） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭的容器中加热充分反应 排出的气体物质后冷却残留的固体物质 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( 一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范 将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合加热,然后向加热后的混合物中在加入足量的盐酸,可收集到气体的体积在标准概况下为多少?