钙原子的核外电子的排布方式是 一s2 二s2二p6 三s2三p6 四s1 还是 一s2 二s2二p6 三s2三p6三d2
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 22:06:35
钙原子的核外电子的排布方式是 一s2 二s2二p6 三s2三p6 四s1 还是 一s2 二s2二p6 三s2三p6三d2 总感觉跟初中学的原子结构图不一样
四s2吧.
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握
能级共有s,p,d,f四种,分别有1,3,5,7个轨道,每个轨道都可以容纳2个电子(s,p,d,f四种能级的能量是不同的,而电子排布首先排入能量低的轨道中.).K层只有s能级,所以最多能容纳2个电子;L层有s,p两个能级,所以可以容纳8个电子,依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数.
电子排布需要应用“构造原理”
构造原理:
1.泡利原理:一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子.
2.洪特规则:电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨(如:2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行),轨道处于全空,半满,全满时最稳定.
3.能量最低原理:基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态(可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中);能级交错:电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律.
钙的排布方式参考构造原理第三条
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握
能级共有s,p,d,f四种,分别有1,3,5,7个轨道,每个轨道都可以容纳2个电子(s,p,d,f四种能级的能量是不同的,而电子排布首先排入能量低的轨道中.).K层只有s能级,所以最多能容纳2个电子;L层有s,p两个能级,所以可以容纳8个电子,依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数.
电子排布需要应用“构造原理”
构造原理:
1.泡利原理:一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子.
2.洪特规则:电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨(如:2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行),轨道处于全空,半满,全满时最稳定.
3.能量最低原理:基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态(可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中);能级交错:电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律.
钙的排布方式参考构造原理第三条
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