高一物质(阿伏伽德罗定律的应用)

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 03:17:56

1 求同温同压时，等质量的氧气和二氧化碳的密度之比？体积之比？ 2 同温同压时，测得氧气的密度为0.089 g/L，某种有刺鼻气味的气体X的密度为2.848 g/L，又知该气体是三个原子组成的分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1：1。求该气体的化学式。老师，这两个题目是我作业中不会的两道，麻烦写出具体思考过程，谢谢。

解题思路：两个题目均涉及阿伏伽德罗定律及其两个推论推论。涉及三个公式，依次为：PV=nRT；PV=mRT/M；P=DRT/M。其中P为压强；V为体积；n为物质的量；R为一个常数;T为温度；m为质量;M为摩尔质量；D为密度或相对密度。
解题过程：
PV=nRT； 1
PV=mRT/M；2
P=DRT/M;3
1 求同温同压时，等质量的氧气和二氧化碳的密度之比？体积之比？
根据公式2PV=mRT/M，可知，同温同压铜质量，气体体积与气体的摩尔质量成反比
则V(氧气）：V(二氧化碳）=M(二氧化碳）：M(氧气）=44：32=11：8
而气体密度=气体质量/气体体积
现在气体等质量，则气体密度与气体体积成反比
则D(氧气）：D(二氧化碳）=8：11
（也可知根据公式3P=DRT/M，同温同压，气体密度正比于气体摩尔质量，D(氧气）：D(二氧化碳）=32：44=8：11
2 同温同压时，测得氧气的密度为0.089 g/L，某种有刺鼻气味的气体X的密度为2.848 g/L，又知该气体是三个原子组成的分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1：1。求该气体的化学式。
同学打错字了，应该是氢气的密度为0.089 g/L，
根据公式3P=DRT/M，同温同压，气体密度正比于气体摩尔质量，M(氢气）：M(X）=D(氢气）：D（X）=0.089：2.848
既2：M(X）=0.089：2.848
则X的摩尔质量为64g/mol
X由两种元素组成，为三原子分子，且两元素质量比为1：1。
物质中元素质量之比等于各元素的相对原子质量（数值上等于其摩尔质量）乘以其个数的乘积之比。
则可知，其中一种元素的一个原子的相对原子质量为32；另外一种元素的两个原子的相对原子质量为32，既另外一种元素的一个原子的相对原子质量为16.则可知元素分别为硫（S)和氧（O)
则该气体的化学式为SO₂
最终答案：略

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