有一道题好像做过,但怎么都想不起来怎么做的了,

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 07:00:07

有一道题好像做过,但怎么都想不起来怎么做的了,
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.求：
1、进入容器的N2和H2的体积比
2、N2的转化率
3、反应前后的压强之比

(1)
相对密度就是两种物质的密度的比值,而在化学中有这么一个结论：M＝22.4p
(p就是密度)
所以由题可知：M混/M氢气＝4.25即M混＝9.5 g/mol
设初始时n(N2)=x mol,n(H2)=y mol,反应达到平衡时反应掉的N2的物质的量为a mol
写出方程式：
N2＋3H2＝＝＝＝＝2NH3（中间的是可逆符号,有催化剂）
起始x.y………………0
反应 a……3a……………..2a
平衡 x-a…..y-3a……………2a
所以由题可知：2a/(x-a+y-3a+2a)=0.25即x+y=10a………………①
即起始时的总物质的量为10a mol
又因为M混＝m总/n总＝9.5
所以m总＝95a
又因为m总＝28x+2y即28x+2y=95a…………………………②
联立①②,解得：x=(75/26)a,y=(185/26)a
所以起始时N2与H2的体积比为：V(N2):V(H2)＝x:y＝15:37
(2)由（1）可知：x=(75/26)a
所以N2的转化率为：a/x＝1/(75/26)＝26/75约等于35 %
(3)由(1)可知：起始时的总物质的量为：x+y=10a mol
平衡时的总物质的量为：x-a+y-3a+2a=10a-2a=8a mol
而根据PV＝nRT,可知：压强比就是物质的量比
所以反应前后的压强之比为：10a:8a=5:4

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