灵鹊做题网什么是卤素,卤素有什么性质,什么是萃取
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 19:20:05
什么是卤素,卤素有什么性质,什么是萃取
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.
氟气常温下为淡黄绿色的气体,有剧毒.与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险.氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃有较强的腐蚀性.氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道）,只能呈-1价.单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸.水溶液氢氟酸是一种弱酸.但却是稳定性最强的氢卤酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能.如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓.化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）.
氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气.有毒,与水部分发生反应,生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO),次氯酸（HClO)不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白.氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成HCl与氧气.液态氯气称为液氯.HCl是一种强酸.氯有多种可变化合价.氯气对肺部有强烈刺激.氯可与大多数元素反应.氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物 .
液溴,在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100克水能溶解约3克溴.挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.水溶液称为溴水.溴单质需要存储容器的封口带有水封,防止蒸气逸出危害人体.有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸.加热可使反应加快.氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸.溴一般用于有机合成等方面.
碘在常温下为紫黑色固体,具有毒性,易溶于汽油、乙醇苯等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度.100g水在常温下可溶解约0.02g碘.低毒,氧化性弱,有多种可变化合价.有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色.有时需要加水封存.氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸.但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,因为碘原子的半径较大,电子亲和能与电负性较小,易于损失氢离子.有还原性.碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性.但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜.即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐.所以所有的卤族元素对人体都不安全.
砹（At）极不稳定.砹210是半衰期最长的同位素,其半衰期也只有8.3小时.地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一,主要是镭、锕、钍自动分裂的产物.砹是放射性元素.其量少、不稳定、难于聚集,其 “庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强.颜色应比碘还要深,可能呈黑色固体）.但科学家却合成砹的同位素20种.砹的金属性质比碘还明显一些,可以与银化合形成极难还原的AgAt.砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸,但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的.
1.均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸.
条件 产物稳定性 化学方程式
F2 暗处 很稳定 H2（g）+F2（g）= 2HF（g）
Cl2 光照或点燃 较稳定 H2（g）+Cl2（g）=（点燃或光照）2HCl（g）
Br2 加热 稳定性差 H2（g）+Br2（g）= （加热）2HBr（g）
I2 不断加热 不稳定 H2（g）+I2（g）=（不断加热）2HI（g）
结论：随着核电荷数的增加,卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2
①剧烈程度：逐渐减弱 ②生成HX的稳定性：逐渐减弱
2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I
3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
B.差异性
1.与氢气化合的能力,由强到弱
2.氢化合物的稳定性逐渐减弱
3.卤素单质的活泼性逐渐减弱
稳定性：HF>HCL>HBr>HI
酸性：HFI2
阴离子还原性：Fˉ
氟气常温下为淡黄绿色的气体,有剧毒.与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险.氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃有较强的腐蚀性.氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道）,只能呈-1价.单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸.水溶液氢氟酸是一种弱酸.但却是稳定性最强的氢卤酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能.如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓.化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）.
氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气.有毒,与水部分发生反应,生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO),次氯酸（HClO)不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白.氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成HCl与氧气.液态氯气称为液氯.HCl是一种强酸.氯有多种可变化合价.氯气对肺部有强烈刺激.氯可与大多数元素反应.氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物 .
液溴,在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100克水能溶解约3克溴.挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.水溶液称为溴水.溴单质需要存储容器的封口带有水封,防止蒸气逸出危害人体.有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸.加热可使反应加快.氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸.溴一般用于有机合成等方面.
碘在常温下为紫黑色固体,具有毒性,易溶于汽油、乙醇苯等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度.100g水在常温下可溶解约0.02g碘.低毒,氧化性弱,有多种可变化合价.有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色.有时需要加水封存.氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸.但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,因为碘原子的半径较大,电子亲和能与电负性较小,易于损失氢离子.有还原性.碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性.但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜.即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐.所以所有的卤族元素对人体都不安全.
砹（At）极不稳定.砹210是半衰期最长的同位素,其半衰期也只有8.3小时.地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一,主要是镭、锕、钍自动分裂的产物.砹是放射性元素.其量少、不稳定、难于聚集,其 “庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强.颜色应比碘还要深,可能呈黑色固体）.但科学家却合成砹的同位素20种.砹的金属性质比碘还明显一些,可以与银化合形成极难还原的AgAt.砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸,但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的.
1.均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸.
条件 产物稳定性 化学方程式
F2 暗处 很稳定 H2（g）+F2（g）= 2HF（g）
Cl2 光照或点燃 较稳定 H2（g）+Cl2（g）=（点燃或光照）2HCl（g）
Br2 加热 稳定性差 H2（g）+Br2（g）= （加热）2HBr（g）
I2 不断加热 不稳定 H2（g）+I2（g）=（不断加热）2HI（g）
结论：随着核电荷数的增加,卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2
①剧烈程度：逐渐减弱 ②生成HX的稳定性：逐渐减弱
2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I
3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
B.差异性
1.与氢气化合的能力,由强到弱
2.氢化合物的稳定性逐渐减弱
3.卤素单质的活泼性逐渐减弱
稳定性：HF>HCL>HBr>HI
酸性：HFI2
阴离子还原性：Fˉ