将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积．

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 06:34:06

假设混合气体中 CO2 为 x mol ,H2O 为 y mol .则
44x + 18y = 8 ——————（1）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反应产生氧气的物质的量为 n1（O2）= 0.5x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
反应产生氧气的物质的量为 n2（O2）= 0.5y
生成氧气的总物质的量为n（O2)=0.5（x+y)
气体通过过氧化钠固体,固体增加了CO2和H2O的质量,但是减少了O2的质量
因此固体增加的质量为 △m = 8 - 0.5（x+y) * 32 = 3.2 —————（2）
由（1）（2）可解的 x = 0.1 ,y =0.2
CO2在标准状况的气体的体积为 V =0.1 * 22.4 = 2.24 L

200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C 200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的 .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C 200摄氏度时,12.25g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后固体质量增加了4.25g 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 150℃时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和 200摄氏度时,11.6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应 150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为