17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是多少L,氧原子数是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 09:16:35
n(O2)=mM=16g32g/mol=0.5mol,由N=n×NA,可知气体的分子数相同,则物质的量相同,所以m(NH3)=0.5mol×17g/mol=8.5g;16g氧气所含原子总数为2×0.5
1、0.1M(NH3)=17g/mol所以n(NH3)=0.1mol每1molNH3含质子7+3=10(NA)则1.7NH3含质子数1(NA)每1molH2O含质子数10(NA)所以含质子数1(NA)
3mol因为1mol水中有1mol氧原子,而1mol二氧化碳中有2mol氧原子,故
NH3的质子数是10,注意!7+1*3=10分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个NH3含有1个N原子和3个H原子.1个N原子含有7个电子,1个H原子含有1个电子.所以1
18g水物质的量为1mol;含多少1mol氧原子共含原子3mol共含电子多少18mol与多少gNH3含有相同的氢原子数(2mol氢原子:2/3*17=34/3克)
设CO和CO2的分子个数都为N个,其质量比是28N:44N=7:11;摩尔质量比是28N:44N=7:11;物质的量比是1:1;所含氧原子个数比是N:2N=1:2;碳原子数比是N:N=1:1答案:7:
用相对原子质量算不就知道了吗
17gNH3就是1摩尔NH3,1摩尔气体的体积均是22.4升(标准状况下),所含分子数都是6.02x10^23个(阿伏加德罗常数),要使它们分子数相等那么氧气也是1摩尔即22.4升,它的原子数应该是分
分子为电中性,所以电子数等于质子数,即H2O有10个电子
1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_1:1___,摩尔质量比是_7:11____,物质的量的比是_3:2_____,所含氧原子数比是3:4____,碳原子个数比是3:2_____.解析
化学方程式:2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.(主要是提供充分的氧气.)
2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,
18×2H/H2O=X*3H/NH318*2/18=X*3/17x=11.33克.
1.7gNH3的物质的量为1.7/17=0.1mol原子数为0.4mol0.4mol的N2质量为0.4x28=11.2gN2原子数为0.4molN2的物质的量为0.2mol质量为0.2x28=5.6g
1.7gNH3的物质的量=1.7/17=0.1mol分子数=0.1×6.02×10^23=6.02×10^22H2的物质的量=6.02×10^22÷(6.02×10^23)=0.1mol0.1molN
0.2NA1.8克水0.5摩尔
1:摩尔质量就像物质的密度一样,是物质本身的一种性质,跟物质的量多少没关系的,摩尔质量=相对分子质量,所以摩尔质量之比为28:44=7:112:因为含有相同分子数量,物质的量=分子数量/NA,所以物质