灵鹊做题网ΔG=-RTlnk
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:34:42
1.因为反应是可逆的,不能进行完全.2.降温、增压因为反应是向气体减少的方向进行,正反应放热,降温、增压可以提高NH3的产率.
总反应方程式：Na2O2+CO=Na2CO3ΔH=-509KJ/mol所以反应放出509KJ的能量,即进行1mol反应,转移电子2mol
一定是kJ/molΔH：kJ/molT：KΔS：J/(mol·K)ΔG：kJ/mol再问：ΔS不是生成物的总熵值—反应物的总熵值吗？那么计算时不就得乘以物质的量吗？那单位不就是KJ/K了吗？再答：不乘
8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g)ΔH=-1810KJ·mol-1方程式系数变为原来的二倍,反应的热之自然也是二倍
G,重量,单位Nm,质量,Kgg,重力加速度m2/s
在等温等压条件下,△G=0是平衡条件,△G>0是系统处在稳定平衡状态的必要和充分条件.
首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原
Q1＋1/2Q2－Q3－Q4=－Q5
1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积
重力加速度
常温下甲烷和氢气的混合气体11.2L物质的量为0.5molCH4为0.8x0.5=0.4molH2为0.1molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g),ΔH＝－Q1kJ/mol0.4
这是化学热力学方程式,含义是：硫与氧分别为热力学最稳定状态,S（固体,单斜硫）,O（氧气,气态）,生成SO2（固体）,ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就
这个式子算出来的是K标好吧,K标Kp,Kc之间是有换算关系的,如果你要知道具体关系可以追问再问：跪求指教！再答：电脑上打不出计算式的符号啊，窘。。。意思就是在有气体参与反应时，反应前后气体计量数的改变
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0kJ/mol2CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－28
计算反应的焓变,熵变,按公式G=H-TS计算G=0时候的T就是自发进行的最低温度,手边没有数据,有问题再PM我
这只是个度量式!g的大小与GM的大小无关!G/M只起一个测量g的数值的作用!就是说g不随GM的变化而变化记得采纳啊
千焦每摩尔.概念要牢记
S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.