16g的a和足量的b混合加热

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

根据质量守恒定律定律，B的质量=8g+4g-10g=2g，D与参加反应B的质量比=4g：2g=2：1．故选B．

4,20:4:8:16=5:1:2:42

1molFe若和S反应生成1molFeS,再和HCl反应生成1molH2S若直接和HCl反应生成1molH2可见此反应和S并无关系生成气体物质的量即为Fe物质的量

根据题意,参加反应的A为4g,B为16g,生成了11gC（C增加了为生成物）,根据质量守恒定律,生成D的质量应为(4+16-11)g=9g,再根据相对分子质量可知,ABCD在反应中的系数比为（如果是高

A+B=C+D10X84根据质量守恒定律:A+B=C+D所以B=8+4-10=2所以A:B=5:1

Fe2O3,Fe3O4从后向前算,CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44-----------100m-----------0.75二氧化碳均为0.33克yCO+FexOy==xFe+yCO

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

B是反应物啊.10克A和足量B混合加热.A和B发生化学反应.10克A完全发生反应后生成8克C和4克D根据质量守恒：反应后的总质量为8+4=12gmA+mB=12g所以B的质量为:12-10=2gA与B

有质量守恒定律可以知道,参与反应的B的质量为4+8-10=2g,所以,反应中A:B=10：2=5：1,所以选择B

1.H2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2OCl2+2NaOH+H2O=NaCl+NaOCl+2H2OCl2+H2O=HCl+HOCl2.amol或者是b/35.5mol3.(b/71

1.B由质量守恒可知,反应结束时D的质量为9g,计算ABCD四者的质量变化分别为4g,16g,11g,9g,除以它们的摩尔质量得到反应（或生成）的物质的量分别为0.25mol,0.5mol,0.25m

根据质量守恒定律可以知道在反应中消耗A4g,消耗B的质量为16g,生成C11g,D的质量等于4+16-11=9g因为AB是反应物,总质量为4+16=20而CD是生成物,它们的质量总和应该等于生成物的质

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

B是反应物啊.10克A和足量B混合加热.A和B发生化学反应.10克A完全发生反应后生成8克C和4克D根据质量守恒：反应后的总质量为8+4=12gmA+mB=12g所以B的质量为:12-10=2gA与B

首先B足量,所以8gA全部反应质量守恒：8gA+xgB==22gC+18gD（反应之后为40g)8+x=22+18-->x=32现在只有16gB,而A足量,所以只有之前的一半,即20g

质量守恒,10+B的质量=8+4B为2g所以质量比是5比1.

10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故答案为：5：1．再问：我也跟你一样啊不过答案是2：1

再问：写出一条减少二氧化碳排放的建议再答：采用新能源不烧煤

A+B→C+D10X000084设有XgB参与反应：那么反应物减少的质量=10+X生成物增加的质量=12质量守恒：X=2纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量减小纸→燃烧→碳氧化物气体+灰烬由