X,Y两种元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若xy2是共价化合物

A、核电荷数为6和8的元素分别是碳和氧元素，其形成的XY2型化合物是CO2，而该物质是共价化合物；B、核电荷数为20和9的元素分别是钙和氟元素，其形成的XY2型化合物是CaF2，该物质是离子化合物；C

将沉淀过滤后得到溶液与Y的最高氧化物反应,Y不是O,所以XY2只能为CaC2与水反应.注意!注意：生成的Ca（OH）2微溶于水,所以会过饱和析出.所以CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2

X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于ⅡA族、Y处于ⅦA族，若二者处于相同周期，则a=b-n，若不同周期时，当Y为F元素，X处于第三周期，则a=b+e

XC(碳)YO（氧）ZH（氢）再问：已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。

Y属于周期表中VIIA族的元素,比如Cl那么X可以是Mg,位于第IIA族.XY2是氯化镁所以选B也可以考虑化合价,VIIA族,-1价,那么X是+2价.最可能位于IIA族

二硫化碳,化学式是CS2

解题思路：由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质中X的质量分数，可判断乙物质

Na是11号元素,比钠少一个电子层的为第2周期元素,只有F可以满足题设所以是NaF

不可以,你说的这种情况核电荷数是6和8的时候应该是CO2,但是CO2属于共价化合物,不是离子化合物的

你好,再答：马上，，，再问：好的再问：若为离子化合时，它是若为共价化合时，它是再答：嗯，我在想，，，再答：解析：XY2为常见元素形成的离子化合物，X可能为ⅡA族，Y可能为ⅦA族，X可能的元素：Mg，C

由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有x为+2价，Y为-1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是

离子化合物所以X是金属元素,XY2型短周期(前三周期）主族元素所以是Mg或Be.又因为XY2中共有38个电子,所以只能是Be,Y是Cl.若XY2是离子化合物,其化学式为_BeCl2若XY2为共价化合物

XY2型,且Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构,说明Y的化合价为-1（如Cl）（则X为+2）或-2（如S）（则X为+4）X可能的元素和电子排布是1、（MgCl2）Mg：1s22s22p63s32、（B

C1化学式为XY2,含X元素50%所以可以知道分子量x=2y设C2化学组成为XmYnxm/(xm+yn)=xm/xm+0.5xn=m/m+0.5n=0.4计算可知m:n=1:3C2的化学式XY3

氟化钙离子晶体二硫化碳氯化铍分子晶体

是短周期元素,可以根据元素周期表就可做出判断啊`这样的题要是根据化合价来判断的话就很麻烦`HHe12LiBeBCNOFNe345678910NaMgAlSiPSClAr1112131415161718

化合物XZ4中总电子数为10，5个原子平均电子数为2，故Z只能为H元素．所以X原子电子数为10-4=6，故X为碳元素；化合物Z2Y中总电子数为10，所以Y原子的电子数为10-2=8，故Y为氧元素．故选

题中给出是x2y3说明x是三价y是二价所以要看短周期的元素只有osse是二价balge是三价哈你一看就知道了啊再问：那么A选项怎么解释再答：这个。。。。。。。。你打错了吧你再仔细看看呗再问：试卷是这样

XY2是离子化合物,X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si）.由于X离子比Y离子多一个电子层,即X原子与Y原子相差3层电子,因此X只能是Ca,Y可以是F、O、C.但是只有CaF2恰好是38电子,满

X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程