灵鹊做题网W是第三周期元素的简单阳离子中半径最小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 16:32:18
你自己说得很对,是的是铝离子的半径最小.第三周期P3->S2->CL-（>F-）>Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为一个中间的值进行比较.不是硅的原因很简单,你什么时候看到有硅的简单离子呢?你自
是蓝色沉淀,应该也是减小吧.（受热至60-80℃变硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.所以应该不易分解）再问：你确定是减小吗？再答：我们老师教的在比较原子和离子半径的
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
同周期阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小但阴离子大于阳离子半径硅不能是离子所以硫离子
Al离子!铝离子
由单一元素构成的,如NA,CL等,复杂离子如SO42-NH4+等
比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素
你是对的.答案错了.
Si化合价可以是+4价但不能形成简单阳离子Si4+所以只能是Al自然界不存在Si4+这种粒子再问：哦，那简单阳离子一定要是金属的吗？再答：可以这么说简单阳离子就是金属离子
硅离子很难形成的,你想想电离出4个电子得有多困难
铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.
有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.
铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大
硅一般不形成离子,所以没有硅离子