wxyz是原子序数1~18的元素,它们的原子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 13:13:28
1:BCA:N2O3D:Al2O32:极性键是共价键的一种,极性键是共价键中俩原子对电子的吸引能力不一样造成的.不同元素之间对电子的吸引能力总会由差别,那就排除AD.非极性分子是一般你就看空间结构对称
A.最外层只有一个电子的元素可能是非金属元素,如H元素,故A错误;B.最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素,如He元素,故B错误;C.原子核外各层电子数相等的元素可能是金属元素,如Be元素,故C错
W,X,Y,Z分别是__O___F___Mg___K__W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以电子排布应该是次外层2,外层6.所以是氧.X,Y,Z分属不同的周期,且主族元素W,X,Y,Z的原子
由题的W应该是HX应该是CY应该是稀有气体Ne或者...Z可能是SA选项正确.刚刚碳和S和C刚好凑够足够的公用电子.可以这么说.2个S差4个电子C多4个电子.刚好.B错误.Y应该是稀有气体,基本不反应
金属元素是钠单质、非金属是氟气!
(1)在元素周期表中,随原子序数的递增,同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律,故答案为:逐渐递增(或从1到8逐渐递增);(2)稀有气体元素的化学性质都是比较稳定的,一般不与其他物质发生化学反应,这与
W:钠,X:铝,Y:硫,Z:氯(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)Na2S(3)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HClHClO+SO2+H2O==HCl+H2SO4(1
W:碳(C)X:氧(O)Y:硅(Si)Z:硫(S)满足8电子
Na再问:为啥再问:为啥不是K再答:K是19号吧再答:每个周期第一个元素的原子半径最大再问:Cs的半径比他俩都小?再答:那是族再问:奥~再答:横着是周期,竖着是族再问:那同族半径的比较呢?再答:从上到
W为碳原子X为氧原子Y+为钠离子Z为硫原子审题要认真……
磷,白磷常温可自燃氟气,氯气
1、Na2、F23、Cl2(淡黄色)F2(浅黄色)4、白磷5、Na(周期表的规律)6、H7、S(H2S--H2SO3--H2SO4)8、HF9、Cl(以上皆是元素周期表的规律,根据金属性于非金属性的强
1、氟化氢HF2、高氯酸HClO4
HF是最稳定的气态氢化物
X2Y是Na2ONa是11,O是8,所以满足Y小于X!所以和为19!不懂HI我!
该反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-==AlO2+2H2OY的低价氧化物通入Z单质的水溶液中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClWXYZ四种元素简单的离子半径由大到小的顺序是S2->