15g铝.铜混合物与100g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 11:58:33
A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1:1的(可由得失电子守恒判断).用质
气体成分为氧气和氢气(人都知道.)体积比:氧气比氢气=2:3设过氧化钠的物质的量为X,铝为Y因为2NA2O2—O2所以氧气的物质的量为X/2因为固体完全溶解,所以没有单质铝剩余,则根据2AL--3H2
他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、
油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7
Cu不与稀硫酸反应,所以Cu的质量=残渣质量=9.6g.则CuO的质量=17.6g-9.6g=8g.设参加反应的稀硫酸质量为x,生成CuSO4质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O809816
生成氢气的质量=15g+100g-114.6g=0.4g
设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 &nbs
按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应
此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.(1)用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98:x
剩余物只有114.6g,说明产生了0.4g氢气,便可列方程(你一定知道锌铜中只有锌能与稀硫酸反应,话说原题是不是黄铜啊,感觉做过的说):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,562x0.4g再根据相对
设原混合物中含铜的质量为x,生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &n
m(Cu)=100+11.2-108=3.2gm(CuO)=11.2-3.2=8g(其中Cu占6.4gO占1.6g)所以混合物中铜氧比例为(3.2+6.4)/1.6=6:1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放热)2NaOH+2Al+2H2O=(加热)=2NaAlO2+3H2156241254223312x2x54x3x两个方程都行18.3=312x+54xV1:
设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,反应生成O2和H2的物质的量分别为X1和Y1,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑241X2XX1X=2X12Al+2NaOH+2H2O=2N
1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca
解题思路:根据有关反应分析解题过程:解析:生成的沉淀最多,则说明镁、铝全部变成了Mg(OH)2、Al(OH)3,此时得到的是NaCl溶液,最终答案:略
设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2:0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H
Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3
1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10
因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.