两种金属粉末的混合物30克与足量的稀硫酸反应只生成氢气1克则这种混合

a

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

我们一个一个求生成1g氢气需要的各个金属的质量K根据反应式得到Mg--H2,生成1gH2需要Mg12g2Al--3H2,生成1gH2需要Al9gFe-H2,28Zn-H232.5Cu-H2+无穷大（即

一定有锌.这个用极端思维法设生成1g氢气,分别算出需要各种金属的质量：Mg12g、Al9g、Fe28g、Zn32.5g,现在实际需要30g,所以一定有锌,其它三种随便哪种都行.

M+H2SO4==MSO4+H2m-------------22.8-----------0.1m=56即混合金属转化为+2价时,平均相对分子质量为56,故一定是一种比56大,另一种比56小.C两种均

1gH2即0.5mol的H20.5molH2~1mol电子（电子守恒）1omlNa~1mole假设金属全是钠,需要23g同理0.5molMg~1mole全是镁的话要12g0.5molZn~1mole锌

设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B      

AC再问：请写出详细过程再答：得到1gH2需要：Zn32.5g；Al9g；Fe28g；Mg12g。混合应该是大于13与小于13的才能满足要求。

设两种金属A的平均相对原子质量是M,且为+2价A+2HCl====ACl2+H2M---------------22.413--------------11.2m=26则其中一种比26大,另一种比26

若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.

这道题目不需要算很多化学计算讲究以巧制胜首先根据金属活动顺序铜不能置换出氢气D不选再来看A我们用极限法来算假设全部是铁那么和1MOL氯气反映需要消耗铁的质量是2/3X56应为铁和氯气反映一定生成3价结

22.4L氢气的物质的量为：22.4L22.4L/mol=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为52g×1mol2mol=26g，A．反应中N

X+H2SO4=XSO4+H2M2301M=60即混合物的分子量平均为60答案可知为BFe=56Zn=65其它三组组合的平均分子量都在60以下

各种金属与硫酸反应产生1份氢气所需的质量MG：H224：2FE:H256：2AL：H218：2（3份AL生成2份H2可以看成2/3份的AL生成1份H2）ZN：H265：2因为题干是30份金属生成一份氢

选A原因:Cu,Zn先不考虑混合物,如果单一的铜,锌,30克才够生成1gH2(因为生成2gH2需要64g铜或65g锌).原理就像平均身高,如果2个人身高都是160,那么他们的平均身高不可能过170.B

AZnAl产生11.2L气体即1g氢气生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn32.5gAl9gFe28gMg12gCu不反应

选AD解这样题最好用平均值法.设四种金属化合价都为+2价混合金属平均式量为MM----------------------------------------H2M2562M=56即+2金属M的平均式

ABC

用假设法,假设金属粉末是镁且镁的质量是13g,则产生氢气是1.08g.同理.假设杂质Mg的质量是13g,同上,假设杂质Al的质量是13gMg+2HCl=MgCl2+H2,相对原子质量242质量13gm

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g镁24/2=12g铝27/3=9g锌65/2=32.5g铁56/2=28g只要一个小于13g一个大于13g混合即可