so2气体通入氢氧化钙化学方程式

假如能生成沉淀,那么反应应该是SO2+CaCl2+H2O==CaSO3+2HCl这将是一个弱酸制强酸过程,但是CaSO3不是像BaSO4,AgCl那样即不溶于酸,也不溶于水的沉淀,而且不满足复分解反应

没有SO2+H20=H2SO3H2SO3与CaCl2不反应（不可能生成HCl)

氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者

1.H2S----H2+S加热2.2H2S+O2---2S+H2O点燃不完全燃烧3.2H2S+3O2---2S02+2H2O点燃完全燃烧4.2H2S+O2---2S+H2O硫沉淀在水中反应5.2H2S

SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-

少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量：NaOH+SO2=NaHSO3

错误理由：1.试想,如果发生反应生成BaSO3和HCl,那么两者不能共存,回反应回去2.H2SO3作为弱酸不能制取强酸HCl

H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的

AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体

3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓

先so2和水反应生成亚硫酸可以,但是亚硫酸不能与氯化钡生成亚硫酸钡和盐酸,主要是弱酸不能生成强酸,另外可以这样去考虑：亚硫酸钡与盐酸可以反应生成氯化钡和亚硫酸回去.

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

同时将SO2、SO3通入BaCl2溶液,则溶液中有白色沉淀产生,且回忆出游刺激性气味的气体SO2.因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸,是一种酸性弱于盐酸的酸,根据化学反应的规律,不会有弱酸遇强酸盐反应

应为碳酸钙会继续与水和二氧化碳反应,生成碳酸氢钙

3H2S+2HNO3----3S+2NO+4H2O苯酚钠+SO2+H2O-----苯酚+NaHSO32FeSO4+H2SO4+H2O2-----Fe2(SO4)3+2H2OFe(OH)2+2HI---

应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反

因为先通入氨气后,就会生成氨水,再通入SO2时,会和氨水生成(NH4)2SO3,之后再和BaCl2反应时,就是复分解反应了,生成BaSO3沉淀和NH4Cl,而不是像之前的反应一样由于受到强酸制取弱酸的

因为SO2具有还原性而高锰酸钾具有强氧化性,所以会反应.高锰酸钾之所以有颜色,是因为高锰酸根是紫色的,而高锰酸根会与SO2反应,生成肉色色2价锰离子（几乎为无色）,这样就褪色了2MnO4-+5SO2+

由于SO2是弱酸,不可能与BaCl2反应生成强酸盐酸答案为AB：2NH3+SO2=（NH4)2SO3,（NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClC:NO2在溶液中与SO2发生氧化还原反

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫