SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象,化学方程式

这道题在高中化学中很常见,如果生成亚硫酸钡,还生成盐酸吗?亚硫酸是弱酸是不能生成强酸的,这题很会骗人,要多留心了.

可以看成SO2溶于水生成H2SO3而H2SO3是弱酸Cl-对应的是HCl是强酸弱酸置换不出强酸只能由强酸置换弱酸

SO2会被H2O2氧化1中的沉淀是BaSO4SO2会与氨水反应生成（NH3）2SO3然后会发生复分解反映生成BaSO3应该是1和4吧

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

Baso3溶于酸,只有中和掉SO2与BaCI2产生的酸才会有沉淀生成,与酸反应且是气体的只有NH3

选C.通入NH3,生成NH3.H2O.反应NH3.H2O=NH4++OH-,2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O生成沉淀BaSO3.通入SO3,生成沉淀BaSO4.通入NO2,HNO3氧化SO3

把SO2气体通入BaCl2溶液中,由于盐酸比亚硫酸强,我们不能用亚硫酸制取盐酸,所以没有沉淀发生；但若通入NH3或加入NaOH溶液,二氧化硫会先和碱反应生成亚硫酸盐,而与氯化钡是盐与盐的复分解反应,所

（二氧化硫气体溶于水后,产生亚硫酸）先假定,它能与氯化钡反应,则生成亚硫酸呗沉淀和盐酸.因为盐酸的酸性高于亚硫酸,所以该产物再次反应,生成亚硫酸和氯化钡.因此该反应不成立.硝酸具有强氧化性,当二氧化硫

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

同时将SO2、SO3通入BaCl2溶液,则溶液中有白色沉淀产生,且回忆出游刺激性气味的气体SO2.因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸,是一种酸性弱于盐酸的酸,根据化学反应的规律,不会有弱酸遇强酸盐反应

如果有O2的话,2NO＋O2＝2NO2,SO2＋H2O＝H2SO3,H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NOH2SO4＋BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl

A．具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故A不选；B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；C．Cl2具有氧化性，在溶液中

因为SO2和水生成亚硫酸,不是硫酸,如果会反应,将生成强酸HCl,这就违背了弱酸不能制强酸的规律,所以是不会反应的.

SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HClSO2+BaCl2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH4ClSO2+2H2S=3S+2H2O

SO2+H20==可逆==H2SO33H2SO3+2HNO3==3H2SO4+2NO气体+H20H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4沉淀相加BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=BaSO

1.SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2.SO2+2NH3·H2O=2(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl

BaSO4,因为BaSO3溶于硫酸,溢出气体是SO2,因为强酸性条件下会溢出

(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶

三氧化硫和一些有强氧化性的气体,比如二氧化氮,氯气,溴气,等等某些还原性的气体也可H2S,可以产生S沉淀再问：它说要求填二种化合物和一种单质的化学式）应该与钠有关的再答：化合物：二氧化氮，三氧化硫单质