132g硫酸铵中有效成分氮元素的质量为-搜答案-灵鹊做题网

（24/80)X100=(24/132)Xxg第二题方法一样

(NH4)2SO4～NH4NO3,都是2个N.132g/mol80g/molm100gm=100g×132g/mol÷80g/mol=165g.

(NH4)2SO4摩尔质量132g/molNH4NO3摩尔质量80g/mol设X克(NH4)2SO4中的氮元素与100克NH4NO3中氮元素的质量相等则X*(28/132)=100*（28/80)解X

负三价!类比氨气~氮的电负性强于氢,故氨气中氮元素显负三价,同理可得~

从分子式可以看出一分子硫酸铵含有两个N原子,两个N原子的质量是2×14=28份质量,全部分子质量是2×14+8×1+32+4×16=132,所以氮元素质量分数为：28÷132×100%=21.2%

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

(NH4)2SO4------2N13228x42g132/x=28/42gx=198g

由于物质中某元素的质量=物质的质量×该元素所占的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数为：14×2132×100%，因此132g硫酸铵中氮元素的质量为：132g×14×2132×100%=28g，尿素中氮

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

尿素CO(NH2)2M=60硫酸铵(NH4)2SO4M=132所以80g硫酸铵中所含氮元素质量=28/132*80=16.97g尿素质量=16.97/（28/60）=36.36g

(NH4)2SO42N/(NH4)2SO4=2*14/2*(14+4)+32+16*4=21.21%

尿酸是不是打错了是硝酸1）HNO3中各元素的质量比；m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:48HNO3含氮元素的质量分数:N%=14/(1+14+16*3)*

生成二氧化碳气体质量为10g+100g-107.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2g100/x=73/y=44/2.2gx=5gy=3.65g实

-3价

分析：硫酸铵中不含有氮气,自然界中也没有氮气这种元素.你的问题中66克硫酸铵中,应该是氮元素的质量是多少?硫酸铵（NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1*4）*2＋32＋16*4＝132硫酸铵（N

N:H:S:O=28:8:32:64要约分再问：有没有过程再答：质量比为元素的分子量比N为14*2H为1*8依此类推

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%

您好：硫酸铵(NH4)2SO4相对原子质量：132铵占3/11碳酸铵（NH4）2CO3相对原子质量：969/24铵占再答：等一下，正在疯狂计算中再答：设x硫酸铵中所含的氮元素，与48g的碳酸铵中所含的