高中铁的性质

这题嘛!考定义那个的带根号的式子看不懂就像一楼第一步那样化简,第二步就不认同（也不算不认同就是这方法很死,哪里都能用,不过这题这么用就算不出来）应该从定义出发,一动点到两定的距离之和是个常数,即定值啦

1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、

这个问题很难唉烷烃：甲烷,乙烷丁烷烯烃：乙烯,丙二烯,1,3-丁二烯炔烃：乙炔,含氧衍生物：醇类：乙醇,丙三醇,甲醇酚类：苯酚,各种甲基苯酚醚类.乙醚醛类：甲醛,乙醛,戊二醛（固定细胞用）酮类：丙酮,

1、C2、B

函数f(x)=2sin(3x+θ),x∈[2α-5π,3α]为奇函数,则：(1)定义域区间关于原点对称,因此（2α-5π）+3α=0,解得：α=π;（（2）θ=kπ,k∈Z,又已知θ∈(0,2π),因

羟基（以乙醇为例）1取代（酸性条件下和卤代烃,可逆）,自身分子间脱水生成乙醚2消除（北他碳上要有H原子）3置换（以无机的概念说的,和Na反应,有机中叫取代）4酯化（和乙酸反应,其实也算取代）5氧化成为

真心建议查看教材,没有也没关系,就像证明1+1=2也不是我们要做的

函数对称轴1-a>=4即可.

1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原

1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色

高中化学常见物质性质1．颜色的规律（1）常见物质颜色　　①以红色为基色的物质　　　　红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.　　　　　　　碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较

是给高考学生准备的题,知识层次仅限高考水平,难度和高考差不多,就是由问答题（比如问你温度计使用前为什么甩一下,还有电饭锅的原理等等）题量10道大题(这三届是这样）我有这三届的题,你要是不介意告诉我邮箱

一、外心.三角形外接圆的圆心,简称外心.与外心关系密切的有圆心角定理和圆周角定理.二、重心三角形三条中线的交点,叫做三角形的重心.掌握重心将每条中线都分成定比2:1及中线长度公式,便于解题.三、垂心三

如果一个数列从第2项起,每一项与它的前一项的比等于同一个非零常数,这个数列就叫做等比数列(geometricprogression).这个常数叫做等比数列的公比(commonratio),公比通常用字

所有的有机物必定含有C和H,像糖类又叫碳水化合物,但这也有不完善之处.有机物有很多,不同类的有不同的性质,他们的共同性质对于一个学习化学的人来讲是没有用的.这就要求你在学习的过程中注重记笔记,多去记他

碱金属的物理性质1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小(4)熔点低(5)导热、导电2.递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说,随着原

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.

定义域：x+1不等于0,x不等于-1值域：f(x)=2x/（x+1）=（2x+2-2）/（x+1）=2-2/（x+1）,故其值域为（-∞,+∞）非奇非偶：f(-x)=2-2/（-x+1),既不等f(x

第二题：设y1=1/4x;y2=1-x,x>0y1-y2=1/4x-(1-x)=1/4x+x-1>=2*根号下（1/4x*x)-1=0;说明在第一象限,双曲线xy=4永远在直线x+y=1的上方,即,满