高中酸和碱的PH

A.A+B＞14等体积混合后,PH=7,说明甲酸一定略过量,正确.B.A+B=14甲酸过量太多,等体积混合后,PH不可能=7C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)是等于.因为PH=7,c（H+

.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能

强酸弱碱则显酸性.强碱弱酸则显碱性.强酸强碱则显中性

你要配制PH=5（弱酸性）的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐；要配PH=10（弱碱性）的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见：

是因为弱酸部分电离生成的H+和强碱全部电离出的OH－反应后还有相当多的弱酸,所以溶液显酸性再问：为什么不可以生成强酸弱碱盐再答：要是强酸和弱碱反应，道理和上述一样，将剩余相当多的弱碱，此时溶液显碱性。

首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的；其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

首先,你要明确,硫酸氢钠和氢氧化钡反应时,当钡离子完全被硫酸根沉淀时,发生如下的离子反应方程式：Ba2++(H+)+OH-+SO42-==BaSO4↓+H2O也就是说反应时,氢氧化钡的氢氧根离子只是反

强酸弱碱盐水解显碱性

若A是强酸,B是弱碱,pH混＞7酸碱同物质的量时,碱电离的少,就要加碱才能保证ph相加=14碱的物质的量就大,反应之后弱碱就有剩余,溶液显碱性~若A是强酸,B是碱,pH混≥7同理碱可以是强碱,就是(1

分析：根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12

解题思路：本题考查强弱电解质电离的差异，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解题过程：若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液

C、错误.碳酸是二元酸,溶液中H+由第一步电离决定,第二步电离微弱,可以忽略.因为碳酸的Ka1=4.4×10^(-7),比硼酸的电离常数K=5.7×10^(-10)大所以碳酸酸性强,pH更小.D、正确

当然看你测什么介质了,PH计|酸度计测量的介质精度当然比PH试纸要好了.PH试纸一般用在试验室只是简单的测量酸碱度而已,酸度计使用的范围比较广,而且现在测量的精度要求也越来越高,洗洁精含有成分比水要复

A

问题说具体点,如果溶液中只有水和沉淀,那PH是中性,如果还有其他东西就不好说了

若混合后为碱性则先算出OH-的浓度,根据OH-的浓度算H+浓度,再算pH若混合后为酸性则算H+浓度,再算pH

(1),CH3COO-*H+/CH3COOH=1.8*10^-5设氢离子的浓度为X.（0.02+X）*X/0.1-X=1.8*10^-5把X解出来就能算了由于醋酸的浓度大可以忽略醋酸钠的水解,只考虑醋