130G锌与足量稀盐酸反应,生成请其质量是多少

设稀盐酸中溶质的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g73/x=44/4.4x=7.3g稀盐酸的质量是100+4.4-10.6=93.8g溶质的质量分数是7.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g44g即得到44g

需要10克碳酸钙

需要250g碳酸钙.具体过程为：设需要碳酸钙Xg.碳酸钙分子量100、二氧化碳分子量44反应方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得100/X=44/110,得X=250g.

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g1.石灰石中碳酸钙的质量分数10g/12g*100%=83

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

等一下,我给你做做

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

设生成3.5gH2需要Fe质量为xFe+2HCl===FeCL2+H2562x=98g3.5gFe%=98g/100g*100%=98%C%=100%-98%=2%所以该铁为生铁

是Mg.如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gx56/5.6=2/xx=0.2g现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,

这个列个化学反应方程式就知道了因为盐酸是足量的,说明锌和铁都反应完了,且他们俩反应后生成的都是二价的锌是32.5克,铁是28克,后面的问题貌似还没完,可能是问这个若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应,则

Zn+2HCl=ZnCl2+H26525克锌与盐酸反应生成的氢气质量为：5*2/65＝2/13=0.154g

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量