高中盐类水解三大守恒习题

关于B,你的看法正确,的确是V1>V2=V3关于A,你弄错了一点,NH4Cl水解是酸性的.所以V3最小.V1>V2>V3是正确的.

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的（没有反例出现以前,它普遍适用）实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定

解题思路：已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

解题思路：解题过程：最终答案：D

物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.比如NaHCO3溶液中：若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等：c(Na

解题思路：该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒解题过程：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价（2）1，弱酸分步

质子守恒本质：水电离出的H+等于水电离出的OH-质子守恒式：溶液中H+浓度减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数=溶液中OH-浓度减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

解题思路：溶液呈酸性，根据电荷守恒也可以知道是错误的，正确的是c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化，即不可能全部反应掉，只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程：解

物料守恒就是元素守恒,原来化学式中某两种元素比值就等於溶液中该元素存在的离子之和的比值.比如Na2CO3,Na:C=2:1,所以Na+=2(CO32-+HCO3-+H2CO3).Na在溶液中全部以Na

以CO3^2-的水解为例物料守恒为：n(CO3^2-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=原n(CO3^2-)这个“原n(CO3^2-)”就是把多少CO3^2-比如Na2CO3溶于水了

质子就是氢离子,是水电离出得氢离子与水电离出的氢氧根离子浓度相等.

两边的物质一边得到氢离子H+,一边失去H+H+就是一个裸露的氢原子核,一个质子一般称氢离子为质子

（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.

C是离子浓度,电荷总数不应时他的物质的量吗?体积是一定的,所以就是浓度了.而碳酸根本身带两个电荷啊,所以要乘上一个2啊.这种问题就各质量守恒一样的,都是可以用浓度来表示的,而对于电荷一定要看清带多少电