灵鹊做题网SiC和SiO2的熔沸点怎么比较?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:53:24
硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这
1个C是氧化剂2个C是还原剂所以质量比为1：2不知是否正确
在这个反应种,化合价有变化的就只有C,原来的0价变为CO+2价（被氧化）,和SiC-4价（被还原）.再根据生成物的SiO2+3C=SiC+2CO↑的物质的量之比为1：2.得到氧化剂与还原剂的质量之比为
1：2Si不变价,故只有炭发生变价C到SiC从0价到-4价,被还原,作为氧化剂2C变为2CO从0价到+2价,被氧化,作为还原剂∴他们之比未1:2
我用了一些近似,现说明如下：假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高,忽略物质的相变；忽略物质的晶型,取用常见晶型；假定各组分都在标准态.查表计算
离子晶体离子晶体后面的都是原子晶体
O的原字半径比C的大,Si－C中的键能比O-Si的大,破坏Si－C中的键需要的能量也高,SiC的熔沸点较高
SiO2+3C 高温 . SiC+2CO↑反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化剂的作用，有2mo
性质化学式SiC摩尔质量40.097gmol-1外观墨绿色无味粉末密度3.22g/cm3,固体熔点2730°C在水中的溶解度不可溶
SiO2都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强O的半径一定比C小
可以说是-4价,从电子平衡中可以得到,C形成CO失去4份电子,那么形成SiC应得4份电子.但是碳化硅不是共价化合物,是原子化合物,不能简单地使用化合价,SiC这个形式只是它最小晶体结构的一个缩写,并不
反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧
d,还原剂氧化剂都是碳
化学反应式中,Si和O的化合价都没有变化,因此氧化剂和还原剂是同种物质C,氧化剂和还原剂的质量比2：1
nonono,物质构成是依据物质本身来定义,并不是依据熔点高低.Sic,SiO2结合是原子键结合,所以说是原子直接构成.之所以写成这种方式,是根据集合体内si和o的原子个数比值决定的.
SiCl4+2H2==Si+4HCl17028x=15325.2Si+2Cl2==SiCl428170y=30.9153/80%石英砂主要成份SiO2制取粗硅,设需要石英石为z吨SiO2～Si6028
SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsClCBr4CF4SiO2是原子晶体、CsCl是离子晶体、CBr4和CF4都是分子晶体.CBr4和CF4都不