高中海水提纯水

（1）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（2）漏斗（3）碳酸钠 （4）不再产生气泡；NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （5）蒸

（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）漏斗（3）Na2CO3(或碳酸钠)（4）刚好没有气泡    Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑（5）蒸发

地球上水的总储量为13．86亿立方公里,其中海水占97.5％,淡水只占2.7％(乘一下好了).淡水资源中冰山、冰川水占77.2％.地下水和土壤中水占22.4％,湖泊、沼泽水占0.35％,河水占0.1％

1.溶解2.过滤(不溶性杂质)3.滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO44.滴加氢氧化钠(除镁离子）Mg2++2OH-=Mg(OH)25.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32

分用海盐养水和用海水养水A.用海盐开缸养水很重要!有的人就是不注重这一环节或用错方法导至生物频频牺牲!养水对于用海盐开缸的朋友尤其重要!要选择好的海盐杂质少!养水阶段第一先养淡水《同时放一些活性碳进去

用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.

加氢氧化钠除去氯化镁,家碳酸钠除去氯化钙,再加盐酸.然后过滤,蒸发,冷却结晶.这是主要流程.不过还有一些如氯化钾之类的要控制好温度才能分离.

解题思路：根据放出气体的质量求碳酸钠的质量解题过程：解设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g求得x=5.3g5.3g/6g&time

温度计插入液体就是测液体的温度,海水淡化用温度计时不是溶液发生反应,蒸馏过程不需插入液体

用潜水泵抽取地下卤水,然后经过反复跑水（就是倒盐池子）最后达到饱和溶液在结晶池内产生大颗粒原盐,目前盐场用的卤水一般都是经过层层化工工艺提取卤水里的化工原料,走循环经济模式,提取里面的溴、苦卤、硫酸钾

做梦了!

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分

课本里没有吗,都是很典型的,我以前买过叫什么新阳光专题攻略的系列书,你去新华书店看看有没有关于化学的,里面的内容还算比较系统

1）CO32-+Ba2+==BaCO3沉淀2）CO32-+Mg2+==MgCO3沉淀3）MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,

1、玻璃棒2、Na2CO33、滴加盐酸溶液,除去多余的Na2CO34、固体A因为固体B中的NaCl并非全部来自粗盐,有一部分是盐酸与过量氢氧化钠反应所得.

分离提纯蛋白质的方法采用渗析的方法,因为蛋白质可以形成胶体,胶体的分离好提纯方法应该是渗析.再问：懂了、谢谢您、另、盐析再溶解呢？是否会加入新杂质？再答：　　盐析再溶解,蛋白质性质可以保持不变，这也是

我在着手搞基于强电场的海水淡化了.如果把海水放置于强电场中,海水中阴阳离子受到电场力会分开的.比渗析和膜都好.我的邮箱guliang@cqut.edu.cn

这到题目我读书的的时候化学书上有,建议你仔细看看一下书

常见物质的分离、提纯和鉴别1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①

固液分离：过滤液液分离（分层)：分液液液分离（不分层)：蒸馏还有一些特殊的方法：升华（碘单质）,渗析（胶体）等