高中有机物水溶性

甲苯:在上层出现橙色四氯化碳:在下层出现橙色己烯:溴水褪色C4H9CH=CH2+Br2→C4H9CHBrCH2Br碘化钾溶液：变为褐色Br2+2KI=I2+2KBr亚硫酸钠溶液:溴水褪色Br2+4Na

如果含有羟基,羧基等官能团,则易溶于水如果含有醛基、羰基、醚氧,则微溶于水如果含有卤素、苯环、双键、三键则难溶于水

有亲水基：醛（酮）类醇类酸类基本是可溶.书上说4个C以下都是混溶的.C越多溶解性越差.烷烃烯烃炔烃基本不溶.苯和苯的同系物主要看官能团甲基或者双键三键那就不溶苯酚很奇怪,在低温时是不溶的,在热水中可溶

1,-OH是亲水基,越多溶解度（指在水中,下同）越大2,卤代烃和醚逗难容,根据相似相容原理水是非极性溶剂,乙醚是极性分子,所以溶解度更小3,上面的顺序是对的HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH

烷烃：C(n)H(2n+2)单烯烃、环烷烃：C(n)H(2n)炔烃、双烯烃：C(n)H(2n-2)烷基苯：C(n)H(2n-6)（n>=6）饱和一元脂肪酸及其饱和一元醇酯：C(n)H(2n-2)O2饱

甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8n烷：CnH2n+2苯：C6H6----------------------------乙烯：C2H4乙炔：C2H2丙烯：C3H6---------------

1.难溶于水,且密度小于水的有机物例如,液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……）,液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……）,一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……）,石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为

相似相溶啊,看分子结构是否是极性,因为水是极性的,所以极性结构的就易溶于水,非极性的就难溶于水.好像过去化学上是这么说的,十几年过去了,也许错了吧.其他人的回答是：若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一

一甲胺二甲胺三甲胺、三乙醇胺、二乙醇胺再问：还有吗？比如饼粕经水煮沸处理，能除掉哪些含氮有机物？再答：可以除去一部分

一般来说,含有诸如－OH,-COOH等亲水集团的有机物易溶于水就高中阶段而言,易溶于水的有醇类,羧酸类,羧酸盐类,苯酚在稍加热的情况下可溶高中的不溶于水的有机物总会有其他的溶剂来溶解的溶于水的有机物当

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

碳链越长越不易溶

本来是一个表格,格式有点混乱……还有,高一必修二只接触了有机一个很小的部分,要是学理的话,重点还在高二下学期.【混合物(括号内为杂质）】【除杂试剂】【分离方法】【化学方程式或离子方程式】1、【乙烷（乙

有机别写化学式哥告诉你技巧,重点是断句（二*乙酸）（二*乙醇）酯——坑爹呢?二乙酸乙二酯吧?（乙二酸）（二*乙醇）酯（乙二酸）（乙二醇）酯（成环了哦）再问：那什么乙二酸、二乙酸是什么呀，他怎么写？技巧

一、有机代表物质的物理性质1.状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基

烷烃：比水轻,不溶于水,易溶于有机溶剂；熔点和沸点一般都随分子量的增加而升高,碳原子数相同的烷烃,支链越多,其沸点越低.无毒或低毒.烯烃和炔烃与烷烃类似.卤代烃：无色,其蒸汽有毒,不溶于水,易容于醇醚

因为有机物一般由分子构成,分子间是微弱的范德华力,故一般熔沸点低.有机物分子的极性一般很小,而水是极性分子,所以有机物一般不溶于水.但是,这仅仅是一般.如乙醇与水以任意比互溶.

书写化学方程式其实很简单的：首先是质量守恒,就是化学反应前后各元素的原子个数要相等；其次是电子守恒,就是得电子数和失电子数相等；最后,就是看这个化学反应是否符合一般的反应原理,比如强碱制弱碱,强酸制弱

难溶于水的液体有机物在盐溶液中的溶解度比在水中的溶解度更低

可以观察该有机物中所含的亲水基团和斥水基团的数量多少,来进行大致判断,比如羟基就是典型的亲水基,若该有机物中含多个羟基,则可判定为其可溶于水.