高中强酸弱碱盐有哪些

强酸：硫酸,硝酸,盐酸,高锰酸,高氯酸,氢溴酸（除此外几本都是弱酸）强碱：氢氧化钾,钙,钠,钡（除此外金属碱都是弱碱,另外铵水也是弱碱）离子就是酸碱对应的阴阳离子…

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

高中化学电解质:所有的酸,碱,盐都是电解质.酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

强酸：H2SO4HCLHBRHIHCLO4HNO3HBRO4HIO4强碱：NAOHKOHCA(OH)2BA(OH)2弱酸：CH3COOHHCOOHHFH2SO3H2SIO4HCLOHCNH2CO3HN

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠；多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐,多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

常见的强酸无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4

常见的强酸是：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水状态的氢氧化钙弱酸：碳酸、次氯酸、醋酸、氢氟酸弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁等盐是电解质.

强酸弱碱再问：继续再答：还有硫酸铵，硫酸铜，硝酸铵再问：有铵根的都是弱碱吗再答：弱酸弱碱有醋酸铵，再答：嗯

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨

强的少,记住强的就行六大强酸：HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4对应阴离子：Cl-NO3-SO42-Br-I-ClO4-不水解四大强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2对应阳离子：

数学题目看不懂,能用文字说明吗强酸盐酸（HCL)硫酸(H2SO4)高氯酸(HCLO4)硝酸（HNO3)亚硝酸（hno2)氢氟酸（HF)王水（盐酸和硝酸按比例混合,比值忘了,不好意思）还有HCLO3,H

呈酸性的强碱弱酸盐：亚硫酸氢钠`草酸氢钠`磷酸二氢钠.

强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力.在相同浓度下越容易电离出氢离子,酸性就越强.反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强.常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等进行组合,例如氯化钾是强酸强碱盐,水溶液显中性.碳酸钡是强

酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　　酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰