高中化学酸碱盐详细分类

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

唉,这可是初中就学的东东啊看定义酸：电离出的阳离子全都是H+的化合物,称之为酸.如H2SO4=2H++SO42-碱：电离出的阴离子全都是OH-的化合物,称之为碱.如NaOH=Na++OH-盐：能电离出

1、酸和碱中和反应生成盐和水；2、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；3、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；4、酸和盐反应生成新的酸和新的盐,但必须要产生沉淀；5、碱和盐反应生成新的碱和新的盐,但必须要产生沉淀

酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如Na

你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么

电离生成的阳离子全部为氢离子的是酸,电离生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱,由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的是盐.

一:酸:电离时得到的阳离子全都是H+的化合物.分类1:(1)含氧酸:如:H2SO4,H2CO3(2)无氧酸:如:HCl,H2S2:(1)一元酸:如:HCl,HF(2)二元酸:如H2SO4,H2CO3(

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

理论至上!^^指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中

碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4,酸就几种,很容易记

指示剂名称范围酸色中性色碱色　　甲基橙3.1-4.4红橙黄　　甲基红4.4-6.2红橙黄　　溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝　　酚酞8.2-10.0无色浅红红　　石蕊5.0-8.0红紫蓝详细http:/

①这个应该记住就好,磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里碳酸>次氯酸>碳酸氢根,强酸制弱酸,弱酸不能制强酸,所以不生成Na2CO3.可以去查查这些酸碱的电离平衡常数,判断强弱.②电离常数大,pH值小

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

很简单啊,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸.简单的说,酸就是含氢根的化合物.像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1跟指示剂反应,2跟活泼金属起置换反应,3跟碱性氧化物反

初中化学反应方程式专题（一）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：

酸通常指的是溶于水后电离出得阳离子全部是H+的物质对应的碱指的就是溶于水后阴离子全部是OH-的物质酸和碱中和后能产生盐和水实际上就是酸中的H+和碱中的OH-反应生成了水就是H2O大部分的盐都是强电解质

实际上物质分类有多种,你可以根据物质的不同形态来划分.根据物质形态可化为固体,液体,气体.（其实不止这三中）.酸碱盐是根据物质再溶质中电解的离子种类来划分的.可以根据物质组成元素来分.

混合物.｜｜金属单质物质－纯净物－单质－｛.｜.｜.气态非金属单质.化合物.非金属单质｛液态非金属单质.｜.固态非金属单质.｜.｜－有机化合物｛（分类太多,不一一列举）.｜..无机化合物.｜.酸－｛.

一.氧化物：12二.酸：7HNO38H2SO4阳离子是氢离子的化合物三.碱：51015阴离子是氢氧根离子的化合物四.盐：346911121314金属（铵根）离子+酸根离子的化合物