高中化学离子方程式

1Fe+Cu=Fe2++Cu2Zn+2H+====Zn2++H2↑3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4H++OH-=H2O5MnO2＋4H＋+2Cl-===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

第五遍了,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~其实找到规律就可以了.1.复分解反应要满足强酸制弱酸.2.复分解反应要生成难电离的物质.3.

本题无选项.【解析】A错误足量Ba(OH)2,说明所有的SO42-都转化为沉淀NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O所以离子方程式应该是H++SO42-+Ba2++O

可知氢氧跟过量,故D错生成碳酸根能与钡离子反应,故A错氢氧化钡可拆故B错C正确.系数跟物质是否足量有很大关系亲.祝你2013成绩步步高升!

酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,而第二个方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2,不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,所以错误.第一

（1）2Ag++S2-=Ag2S↓（2）ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

皆为离子,只要存在离子键的化合物都是离子化合物,只要带电的原子或原子团都是离子,原子团注意与取代基区别,取代基必然有未成键电子对能与C构成共价键,但原子团是没有的再问：能举例说明一下吗，不明白

前者,不管哪个过量,阴阳离子都是2:1後者则不然,一个是2:1一个是1:1,自然会随著量改变反应

等会写完再问：好的再问：多谢哈哈再答：1，2OH-+CO2=CO32-+H2O2.OH-+CO2=HCO3-3.2Fe3++2HI===2Fe2++I2+2H+4.ClO-+SO2+H2O=2H++S

离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理.　　(3)号实际：“=”“”“

注意离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L10

HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.

1、2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-2、HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,当然,只要是在水溶液或熔融状态下有离子参与的都可以有离子方程式,这与什么反应无关.

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H

先写出化学方程式再将能写成离子形式的物质写成离子形式最后将两边相同的离子删去剩下的就是离子方程式

你是不是要说NaHSO4啊向NaHSO4溶液中加氢氧化钡溶液的离子方程式分2步首先到中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4继续滴加到完全沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4向