高中化学工业制盐酸

SO2+H2O==H2SO3CO2+H2O==H2CO3N2O5+H2O==2HNO3SO3+H2O==H2SO4初中制盐的方法：酸加碱生成盐；酸和盐反应生成新盐；碱和盐反应生成新盐；盐和盐反应生成新

工业上用氨催化氧化法制硝酸,方程式如下：44NH3+5O2===4NO+6H2O(催化剂,加热）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+2NO工业制硫酸用接触法,方程式如下：4Fe

首先浓酸没有在实验室制备的,一般用都买的,稀酸由浓酸稀释而成.一般采用H2SO4→→→HCl→→→HNO3沉淀法（强酸制弱酸）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HClHCl+AgNO3==AgC

1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原

工业制法：钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐）,铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.

CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O制取二氧化碳naoh+nh4cl=nh3+h2o+nacl制取氨气2KCLO3=2KCL+3O2氧气的制取

能制取氯化氢气体,就算能制取盐酸吧.制取（反应）的化学方程式是：NaCl+H2SO4=加NaHSO4+HCl↑制取用水吸收便可成盐酸.

不行,因为：Cl-能被酸性的Cr2O72-氧化Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O

选C吧,工业上不可能用AgNO₃（成本太高你懂的）,剩下C和D,而D要求电解制镁,成本过高,故选C,希望有帮助呵呵,谢谢

解题思路：意大利新兴工业区；意大利新兴工业分散在小城镇，纺织、制鞋对技术要求较低，需大量劳动力，工业属于劳动力型，解题过程：意大利新兴工业区；意大利新兴工业分散在小城镇，纺织、制鞋对技术要求较低，需大

1.可以2.不可以3.偏高说明得到的AgCl沉淀偏多,即氯离子多,说明还存在NaCl,再问：第3还不是很明白，为什么析出NaCl就会偏多了？再答：不是氯化钠偏多，是因为质量分数偏高，说明沉淀氯化银偏高

粗盐中含泥沙等不溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质,粗盐经过沉淀过滤将泥沙除去,然后用蒸发除去水,用化学反应除去可溶性杂质,最后用盐酸调pH.

解题思路：同学的这个题是初三的题目么？初三不可能学氯气的这些性质的。通过叙述及问法这是高一化学的内容，而且涉及了高二的平衡移动问题，老师按照高中的内容为你解答，不妥之处再探讨。解题过程：varSWOC

这其实是一个物理反应,而非化学反应.浓硫酸加入浓盐酸中,放出大量的热,使浓盐酸的温度升高,HCl的溶解度下降,使HCl大量溢出.使得浓度降低变为盐酸.希望对你有所帮助!

先看反应条件,

洁厕精配制倒是可以用这招～

铁可以采取传统的冶炼方式进行普通的还原反应,而炼铝是因为三氧化二铝熔点特别高,高炉难以达到温度还有就是铝的化学性质比较活泼,较难采用合适的还原剂,所以采用电解方式是比较合理的.

4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4（工业上实际用浓硫酸吸收）

这是工业上大量制取盐酸的重要手段,通过氯气在氢气中燃烧制盐酸1.直流6-12V,最大20V左右就可以了2.首先这是工业方法,工业上是用隔膜电解槽实现Cl2与NaOH的隔离的,隔膜有石棉纤维制成,能有效

不是；硫酸制盐酸是实验室中的常用方法,利用硫酸的高沸点原理来制取挥发性的盐酸,一般用浓硫酸和氯化物混合加热的办法,生成的氯化氢逸出反应体系经过蒸馏冷凝浓缩即可得.