高中化学na的方程式

稍等.再答：1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H

额去书店买书啊有高中化学方程式的

Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2Si

F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+

酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

2Na+O2--->Na2O24Na+O2--->2Na2O2Na+Na2O2--->2Na2O2Na+2H2O--->2NaOH+H22Na+2HCl--->2NaCl+H22Na+Cl2--->2

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

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一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn(表示大部分金属)2F2＋2H

卤代烃消去卤代烃水解醇催化氧化得醛或酮醇遇酸性KMnO4直接一步氧化为酸醇的消去醛氧化得酸酯化：酸脱羟,醇脱氢酸重要的电电解食盐水性电解质碱性电解质重要的原电池：氢氧燃料电池

高中所有化学方程式[推荐]非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===

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(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(上升)(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al2O3

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反

(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2=(点燃)Na2O2(3)4Na+2H2O=4NaOH+H2(上箭头)4Na+2H2O=4Na++4OH-+H2(箭头)(4)Na2O+CO2=Na2C

同学,你这样问让我有点无语了,其实学好化学很简单,记住化学反应的原理以及条件就行了,而并不是像你这样要找出全部的化学方程式,高考的方程式一般都是书本上出现过的,只有那些信息题是另外的,但你也可以利用自

4FeS2+11O2----2Fe2O3+8SO23Cu+8HNO3（稀）---3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3（浓）---Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu2O+16HN

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

..有错吗.同求····