高一化学物质的量计算题

选B,溶解后体积会发生变化,c=n/V,V不知道,所以无法求,给出密度可以求出体积.

1.一个正一价氢转换为零价,得一个电子,现在是2mol零价H,转移2mo电子l即2NA个2.1.7/17=0.1mol一个氨气分子中有电子：7+1*3=10个,因此电子物质的量0.1*10=1mol即

C4H10+O2→4CO2+5H2O(1),根据:C4H10～5H2O,水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g(2),因为:C4H10～4(CO,CO2)∴n(O2)=6.18mol(3)设

pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=24mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=48mL.其中24m

可以近似认为混合后体积等于混合前两个体积相加n(HCl)=0.5×0.500＋0.100×0.2＝0.27MOLC(HCl)=0.27/0.600=0.45mol/L

【答】：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积设:溶液的密度为ρ,溶液的质量分数w,摩尔质量为M,溶液的体积为VL溶液的体积=V(L)=1000V(mL)溶液的质量=ρ*1000V（g）溶质的质量=

CO2的分子量为44,所以它的物质的量为11/44=0.25mol,CO的分子量为28,所以物质的量为2mol;摩尔质量就是该物质一摩尔时的质量,Ar,Al,摩尔质量等于原子量,Br2的摩尔质量则为B

1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中,压强为P,点火燃烧后,回到室温,得到水若干(其体积可不计)和CO2,CO两种气体,总压强降为0.557P,试求:(1)生成的水的质量(2)反应前氧气的

小于,因为有杂质盐的质量除以溶液质量得质量分数A/20*100%=5A%

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O111铜的物质的量=被还原的H2SO4的物质的量=SO2的物质的量=33.6/22.4=1.5mol参与反应的Cu质量=1.5X64=96g被还原的H2

做题时,一看到什么“混合气体对同温同压下氢气的相对密度是的多少”这样的字眼,就告诉你混合气体的平均摩尔质量是H2摩尔质量的多少倍了.说明氮气和甲烷的混合气体的平均摩尔质量是10*2=20.那么再算可以

思路：已知中：H2物质的量n(H2)=224/22400=0.01mol；根据饱和一元醇和钠反应的生成氢气的比例关系判定钠过量.每消耗1mol-OH,同时消耗1mol钠,生成0.5molH2.所以H2

这个很容易啦~先想想25°C和101KPA什么意思.就是说不是标况,不是标况就是说不是22.4L/mol.但是当做标况算也可以,因为一定情况下体积和摩尔数的关系是一定的.(这个无所谓的,知道就好)O2

解题思路：解计算题主要的是分析题目给了我们什么已知条件，如何把已知条件转化为我们所要求的东西。解题过程：高一化学的计算题主要有这些类型。一：物质的量的有关计算，这类计算主要掌握四个公式，其实就是这四个

4.4gCO2中所含分子数为（）、氧原子的质量为（）.0.3molH2SO4中含（）mol原子、含硫酸根离子个数为（）现有等物质的量的NH3与CH4各一份,则NH3与CH4的质量之比为（）,分子个数之

1.设质量为X怎么物质的量之比X/MSO2/X/MSO3=MSO3/MSO2=Y含氧元素质量之比=Y*2/32.CO与CO2中所含氧元素质量相同则CO的物质的量=2CO2的物质的量物质中含碳原子物质的

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后,Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应,但由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe应首先还原Fe3+,即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,但

0.5molHCl需要0.25mol氢气和氯气反应即参与反应的气体体积是11.2L一是氢气过量.但是题目给出生成气体全部溶于水.所以排除二是氯气过量求出多余气体的体积为1.4即氢气5.6L氯气7L氢气

实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路：有关质量

(1)Na2SO4不与盐酸反应n(Na2SO4)=n(Ba(OH)2)与Ba(OH)2反应的Na2SO4的物质的量是0.02mol与Ba(OH)2反应的Na2SO4的质量是0.02mol*142g/m